📘 Le modèle de l’atome
L’atome est la plus petite entité de matière. Il est composé d’un noyau (protons + neutrons) et d’électrons. Sa représentation symbolique indique sa composition complète.
📐 I. Structure de l’atome
L’atome est constitué de trois types de particules :
| Particule | Localisation | Charge | Masse relative |
|---|---|---|---|
| Proton | Noyau | +1 (positive) | 1 |
| Neutron | Noyau | 0 (nulle) | 1 |
| Électron | Autour du noyau | −1 (négative) | ≈ 0 (négligeable) |
• Le noyau est constitué de nucléons (protons + neutrons).
• L’atome est électriquement neutre : nombre de protons = nombre d’électrons.
• L’atome est presque entièrement vide : le noyau est ≈ 100 000 fois plus petit que l’atome, mais concentre presque toute la masse.
📐 II. Représentation symbolique d’un atome
La notation conventionnelle est :
ᴬZ X
- X : symbole de l’élément chimique (ex. : C pour carbone, Fe pour fer).
- Z : numéro atomique = nombre de protons dans le noyau (définit l’élément).
- A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons).
- Nombre de neutrons : N = A − Z.
- Nombre d’électrons = Z (atome neutre).
Exemple : ¹²₆C (carbone) → Z = 6 protons, A = 12 nucléons, N = 12 − 6 = 6 neutrons, 6 électrons.
📐 III. Isotopes
Les isotopes sont des atomes d’un même élément (même Z) mais avec un nombre de neutrons différent (A différent).
Exemple : ¹²₆C et ¹⁴₆C sont deux isotopes du carbone.
📐 IV. Classification périodique
Les éléments chimiques sont classés dans le tableau périodique selon leur numéro atomique Z croissant. Les éléments d’une même colonne (famille) ont des propriétés chimiques similaires (même nombre d’électrons sur la couche externe).
💡 À retenir
• Protons = Z (numéro atomique) → définit l’élément chimique.
• Nucléons = A (nombre de masse) = protons + neutrons.
• Neutrons = A − Z.
• Atome neutre : nombre d’électrons = Z.
• Masse concentrée dans le noyau, mais atome presque vide.